У віску (e) y всередині нього відбувається деяка божевільна хімія, що пояснюється складними взаємодіями між водою, спиртами, маслами, ефірами та іншими сполуками різної складності. Профіль цих хімічних речовин буде відрізнятися між різними стилями віскі / віскі, але загальна хімія схожа.
Прості ефекти розведення
Додавання води або подача на скелі має ряд простих ефектів, таких як трохи розбавити етанол (етанол трохи знеболює ваші смакові рецептори) та охолодити його (зробивши ваші смакові рецептори трохи менш чутливими до певних ароматів), але захоплююча частина - це те, що відбувається з жирними смаковими сполуками під час розведення.
Розведення маски деяких ароматичних сполук
Маслянисті вуглеводні дещо розчиняються у високостійкому віскі. Існують ефіри довголанцюгових і коротколанцюгових ефірів багатьох різновидів. У міру додавання води віскі стає більш полярним, а складні ефіри довгого ланцюга перенасичуються і починають осідати у вигляді міцел, мікроскопічних «крапельок» складних ефірів, що збилися між собою. У деяких спиртних напоях, таких як абсент або узо, ці краплі можуть набути настільки великих розмірів, що стають видимими і помітно помутніють напій (передбачувана особливість приготування абсента). У віскі ці краплі зазвичай мікроскопічні і не помітно помутніють напій, оскільки більшість масел було видалено під час холодного фільтрування .
Однак ці краплі роблять щось важливе, тому що складні ефіри коротких ланцюгів, будучи більш розчинними у краплі, ніж у розведеному віскі, потрапляють у краплину і потрапляють у пастку всередині. Ці сполуки зараз менш доступні для дегустації або запаху. На щастя, ці сполуки є маслянистими, трав’янистими сполуками, які багато людей не люблять у своєму віскі, і маскування їх вважається вдосконаленням.
Розведення виділяє інші ароматичні сполуки
Існує ще один тип міцели «крапелька», який утворюється у віскі. Етанол у високій концентрації у воді утворює власні скупчення, оскільки молекули етанолу збираються між собою. Цікаво, що тепліші розчини викликають більше кластеризації молекул етанолу, як і більш високі концентрації. Як і раніше, ці міцели вловлюють сполуки, які більше розчиняються в етанолі, ніж у воді, летючі ароматичні сполуки. Однак, на відміну від масляних крапель, ці смакові сполуки бажані. Охолодження розчину і розведення розчину служать для "попування" цих міцел етанолу, дозволяючи їм вивільнити пастки, що потрапляють на аромат і аромат.
Таким чином, охолодження та додавання води можуть мати ефект як маскування певних ароматів, витісняючи їх з розчину, так і посилення інших, сприяючи їх виходу назад у розчин. Зрештою, результат змінених ароматів - це питання смаку, тому деякі люди вважають за краще акуратні, з водою чи на скелях, але не можна заперечувати, що справді відбуваються реальні хімічні зміни.
Список літератури